【cufes2,CUFES2的化合价怎么判断？】二硫化亚铁铜：S是负2价cufes2 ， Fe既然叫亚铁 ， 那就是正2价 ， Cu也只能是正2价了 。另外根据常识如果铁是正3价 ， 强氧化性 ， 那么跟负2价的S不能共存 。
如果是配平的话 ， 用0价配平法最简单 。
元素在相互化合时 ， 反应物原子的个数比并不是一定的 ， 而是根据原子的最外层电子数决定的 。比如 ， 一个钠离子(化合价为正1 ， 失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为负1 ， 得到一个电子)结合 。而一个镁离子(化合价为正2 ， 失去两个电子)一定是和2个氯离子结合 。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零 ， 就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构 。也就不能形成稳定的化合物 。
扩展资料：
定单质分子里 ， 元素的化合价为零 ， 不论离子化合物还是共价化合物 ， 其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零 。离子化合物 ， 例：NaOH ， 钠化合价是正1价 ， 氢氧根离子化合价是负1价 ， 相互抵消为零价这样的化合物写法就成立 。
化合价——原子形成化学键的能力 。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质 。
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质 ， 这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来 。就是说 ， 当元素以游离态存在时 ， 即没有跟其他元素相互结合成化合物时 ， 因此单质元素的化合价为“0” 。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体 。
二价铜离子的电子排布式是：
文章插图
Cu2 的电子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9
Cu 的电子排布 ：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10
拓展资料：
铜是古代就已经知道的金属之一 。一般认为人类知道的第一种金属是金 ， 其次就是铜 。铜在自然界储量非常丰富 ， 并且加工方便 。铜是人类用于生产的第一种金属 ， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜 ， 用石斧把它砍下来 ， 便可以锤打成多种器物 。随着生产的发展 ， 只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了 ， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法 。含铜的矿物比较多见 ， 大多具有鲜艳而引人注目的颜色 ， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2 ， 鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2 ， 深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2 ， 赤铜矿Cu2O ， 辉铜矿Cu2S等 ， 把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO ， 再用碳还原 ， 就得到金属铜：CuOC → CuCO 。另外 ， 斑铜矿也是很常见的铜矿石 。纯铜制成的器物太软 ， 易弯曲 。人们发现把锡掺到铜里去 ， 可以制成铜锡合金——青铜 。青铜比纯铜坚硬 ， 使人们制成的劳动工具和武器有了很大改进 ， 人类进入了青铜时代 ， 结束了人类历史上的新石器时代 。
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