1、酸与指示剂反应 ， 遇石蕊变红 ， 酸与某些金属反应 ， 生成盐和氢气 ， 酸与某些金属氧化物反应 ， 生成盐和水 ， 酸与碱反应生成盐和水 ， 酸与盐反应生成新盐和新酸 。
2、碱溶液与指示剂反应 ， 遇石蕊变蓝 ， 酚酞变红 。可溶性碱与某些非金属氧化物反应 ， 生成盐和水 。碱与酸反应 ， 生成盐和水 。可溶性碱与可溶性盐反应 ， 生成新碱和新盐 。
3、物质由粒子（分子、原子、离子）构成 。例如：
（1）水是由水分子构成的 。
（2）金是由金原子构成的 。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 。
4、浓硫酸的稀释：浓硫酸容易溶于水 ， 同时放出大量热 ， 它的密度又大于水 。若将水注入酸中 ， 水会浮在硫酸上面 ， 溶解时放出的热会使水沸腾 ， 使硫酸向四周飞溅 ， 发生事故 。因此稀释浓硫酸时 ， 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 ， 并不断搅动 ， 使产生的热量迅速地扩散 。
5、空气：空气的成分：按体积计算 ， 氮气78% ， 氧气21% ， 稀有气体0.94% ， 二氧化碳0.03% ， 其他气体和杂质0.03% ， 空气是混合物 。
6、氧气：通常情况下 ， 是无色、无味的气体 ， 其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法) 。氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ， 能与许多物质发生化学反应 ， 在反应中提供氧 ， 具有氧化性 ， 是常用的氧化剂 。
【中考化学复习资料 中考化学复习资料介绍】7、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体 ， 固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水 。
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