氢化物有哪些（氢化物举例）
1、氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物 。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物 ， 而把氢同非金属的二元化合物称某化氢 。在周期表中 ， 除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物 ， 大体分为离子型、共价型和过渡型3类 ， 它们的性质各不相同 。
2、离子型氢化物也称盐型氢化物 。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物 。其固体为离子晶体 ， 如NaH、BaH2等 。这些元素的电负性都比氢的电负性小 。在这类氢化物中 ， 氢以H-形式存在 ， 熔融态能导电 ， 电解时在阳极放出氢气 ， 故该方法又称金属储氢法 。离子型氢化物都是无色或白色晶体 ， 常因含有金属杂质而发灰 ， 金属过量则呈蓝紫色 。离子型氢化物中氢的氧化数为-1 ， 具有强烈失电子趋势 ， 是很强的还原剂 ， 在水溶液中与水强烈反应放出氢气 ， 使溶液呈强碱性 。
【氢化物有哪些（氢化物举例）】
3、共价型氢化物也称分子型氢化物 。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成 。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物 ， 如乙硼烷B2H6 ， 氢化铝(AlH3)n等 。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊 ， 氢化铅PbH4 ， 氢化铋BiH3在室温下强烈分解 ， 氟化氢 ， 水受热到1000℃时也几乎不分解 。共价型氢化物也有还原性 ， 因氢的氧化数为+1 ， 其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力 。一般说 ， 同一族从上至下还原性增强 ， 同一周期从左至右还原性减弱 。
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