高中考点传统无机非金属材料有哪些 _考点

从化学角度看材料，材料分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料、复合材料。

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材料的分类
无机非金属材料主要用于传统工艺上面，比如水泥、陶瓷、玻璃以及耐火材料等，但它不断地焕发着新颜，对现代工艺发展，如建筑、国防、信息方面都具有重要的意义。
作为芯片材料的硅的设计和制造成为了我国重大发展的战略。无机非金属材料的主角——硅，同时也是高考化学中非金属元素的命题热点之一。
这部分教学安排比较孤立，是易被学生忽视和遗忘，本文通过梳理硅及其化合物的基础知识，供高中化学会考和高考的学生考前梳理加强记忆的准确性。

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硅元素
硅元素在自然界的存在：硅在地壳中的含量仅次于氧，硅在自然界的存在形态：只有化合态，没有游离态（亲氧元素）主要以氧化物和硅酸盐形式存在，是构成岩石和矿物的基本元素。

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硅单质

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硅晶体
单质硅也有晶体和无定型两种同素异形体，晶体硅的结构类似于金刚石，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料用于做计算机芯片、光电池。
在常温下化学性质稳定，只能与强碱、氢氟酸反应，高温下与氧气、氯气、碳等反应。
二氧化硅

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石英晶体
(一)存在和用途：天然二氧化硅的存在形态有晶体和无定型两大类,统称硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同晶型和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有少量的石英晶体。

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光纤光缆
SiO2是现代光学和光导纤维的基本原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

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（二）物理性质：二氧化硅熔点高，硬度大，这些性质是由正四面体空间网状结构决定的。

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二氧化硅结构
（三）化学性质
(1)酸性氧化物通性：
SiO2与强碱反应，化学方程式为： SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O ，离子方程式 SiO2 2OH—==SiO32— H2O

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实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，而不用玻璃塞。
SiO2能与碱性氧化物反应： SiO2 CaO=高温==CaSiO3
SiO2 不溶于水，不与水反应
（2）SiO2的特性：
SiO2不与强酸反应，只能与 HF 反应，这是SiO2的特性。化学方程式为 SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O用于刻蚀玻璃。