【化学离子方程式守恒规则 看这里】
1、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中 。如CuO与盐酸的反应:CuO 2H =Cu2H2O
2、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式 。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 2H =Ca2CO2↑ H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键 。
3、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式 。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应 。
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外) 。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成:HOH-=H2O 。
5、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量 。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2OH- HSO42-=BaSO4 H2O就是错误的,正确应为Ba22OH- 2HSO42-=BaSO4↓ 2H2O 。
6、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可 。
7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数 。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2Cl2=Fe32Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2Cl2=Fe32Cl- 。
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