置换反应的定义（初三化学必背知识点）
动性、置换反应定义及金属与酸反应的相关习题是初中化学学习的重点内容 。
1、金属的活动性
金属活性：金属单质在水中失去电子生成金属阳离子的倾向 。
在自然界中 ， 一般金属活性越强（金属越活泼）越容易被氧气化 ， 生成氧化物或化合物 。
①比较活泼的金属在自然界中大多为氧化物或化合物的形式存在 。
如K、Ca、Na等活泼金属 ， 自然界中存在形式为：
K2O、CaO和CaCO3、Na2O或Na2O2 。
②金属活动性比较弱的金属在自然界中为单质的形式存在 。
如 Au等金属 ， 自然界中存在形式为：Au单质 。
2、金属活动性顺序表
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- 金属活动性规律
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①排在前面的金属活性大于排在后面的金属活性
如K、Cu、Na、Fe的金属活动性大小排列为：
K>Na>Fe>Cu
②排前面的金属单质可以将排在后面的金属的盐溶液中置换出来(以强制弱) 。
3、置换反应的概念和判断
置换反应的概念：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应 。如金属与金属盐的反应和金属与酸的反应等 。
4、金属置换的先后顺序问题(以强制弱的规律)
4.1、同一种金属与两种金属盐混合溶液反应
金属与金属活性弱的金属盐溶液先发生反应 ， 反应完后 ， 再和另一种金属盐发生反应 。
4.2、两种金属与同一种金属盐溶液反应
金属活泼性较强的金属先与金属盐溶液发生反应 。
Zn的金属活性比Fe强 ， 所以Zn先与CuCl2发生置换反应 。
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5、金属与酸反应产生氢气图像讲解
5.1、通过图像判断金属活性大小
如上图是a和b两种金属与盐酸（HCl）反应生成氢气的曲线图 。
金属a与盐酸反应时间为0~t2s；
金属b与盐酸反应时间为0~t1s；
因为金属a与盐酸产生氢气的曲线坡度较大 ， 较陡峭 ， 所以金属a与盐酸反应比金属b比盐酸反应剧烈 。所以金属活性：金属a>金属b 。
5.2、等质量的金属（ 2价金属） 与足量的酸反应产生氢气情况
等质量的金属（ 2价金属） 与足量的酸反应产生氢气量与金属的相对原子质量有关 ， 相对原子质量越小的金属产生的氢气质量越大 。
例题：质量相同的Fe与Zn与足量的盐酸反应产生氢气的质量情况？