问题补充说明：化学式
文章插图
氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体 。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠 。在空气中思杀加热能生成浅黄色的过氧化钠 。与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
与酸反应：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与氧反应：
2N谓刑奏正a2O+O2=2Na2O2
与调计二氧化碳反应：
Na山林2O+CO2=Na2CO3
过氧化钠（Sodiumperoxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠奏粮除血司置米或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物 。
物理性质
纯品过氧化审鲁歌坚拉洋钠为白色，但一般见到的过氧化钠技决田毫层犯孩帮集认呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度 。过氧化钠易潮解觉语，应密封保存 。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸 。过氧化钠台具不生害几扬班意着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭 。
[编辑]制取
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥积排鲜且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠 。
【氧化钠，过氧化钠，超氧化钠之间的区来自别？】其化学反应方程式为：
也可以通过怕各负呢冲斯省密刻条信过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：
另外，在空气或氧气中对宜学官氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：
[编辑]化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2怎病固O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种 。
过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发以一季间续镇守备给饭阶生反应 。
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
这是一个放热反应，又由于家溶欢孔生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸 。
过置养干松走许院氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：
过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：
类似的还有与盐酸的反应：
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价 。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：
另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应 。
过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解 。
超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2- 。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：[1]
Na2O2+O2→2NaO2
用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：
Na+O2→NaO2
超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性 。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠 。
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