【摩尔质量的单位,钠离子，氯离子的摩尔质量怎么求？】1克氯化钠的物质的量=1/36.5=0.027摩尔含有Cl-的个数为0.027NA.基本信息科学上把含有6.02×1023个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol 。1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12克 。1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32克 。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量（是一个定值） 。水的式量（相对分子质量）是18，1mol水分子的质量为18g，含6.02×1023个水分子 。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H?O）=18g/mol 。物质的质量（m）摩尔质量的单位、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）[2] 书写方式：系数 mol 化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH?O 或 1 mol 水分子化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比 。例如：2H? O?=(点燃)=2H?O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比 。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算 。一种碳原子（12C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准 。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子 。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol 。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023个氧分子，其质量为31.9988g 。1mol氢离子中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g 。在化学计算中，取近似值6.02×1023个 。
文章插图
物理：（1）根据物体的质量公式m=ρV可知
物体的密度ρ＝m/v
其中m代表物体的质量
（2）质量（mass）是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量 。
质量（mass）是量度物体惯性大小的物理量 。
质量是决定物体受力时运动状态变化难易程度的唯一因素，因此质量是描述物质惯性的物理量 。
质量是物理学中的基本量纲之一，符号m 。在国际单位制中，质量的基本单位是千克（符号Kg） 。实验室中天平是测质量的常用工具 。
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