这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H原子形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成π键 。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成 。
这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应
杂化方式的确定主要根据中心原子的配位原子数和孤对电子对数的总和 。例如:若总和为2，就是sp无疑，若为3就是sp2，4就是sp3，
注意:若为5，则可能dsp3或sp3d，需要看中心原子可提供的轨道是内层的还是外层的 。
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