1、理化性质 。氨气是无色气体 ， 有强烈刺激气味（尿味） ， 极易溶于水 。水溶液有强烈刺鼻气味 ， 具弱碱性 。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃ ， 临界压力11.2兆帕 ， 即112.2大气压） 。沸点-33.5℃ 。也易被固化成雪状固体 。熔点-77.75℃ 。溶于水、乙醇和乙醚 。
2、制备方法 。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得 。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解） 。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气 。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物 ， 它们对于合成氨的催化剂是有毒物质 ， 在氨合成前要经过净化处理 。
3、氨分子之间的氢键 。氮原子有5个价电子 ， 其中有3个未成对 ， 当它与氢原子化合时 ， 每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子 ， 氨分子里的氮原子还有一个孤对电子 。氨分子的空间结构是三角锥型 ， 极性分子 。
【氨气的性质是什么 氨气的性质有哪些】4、氨形成配合物 。氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物 ， 也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂 。主要是由于金属离子为酸提供空轨道 ， 配体提供电子相对为碱 ， 过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化 。
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