关于到现在合成氨反应方程式这个话题 ， 相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧 ， 因为这个话题也是近期非常火热的 ， 那么既然现在大家都想要知道合成氨反应方程式 ， 小编也是到网上收集了一些与合成氨反应方程式相关的信息 ， 那么下面分享给大家一起了解下吧 。
工业合成氨反应的化学方程式为：N? 3H??2NH?(催化剂、高温高压条件下)反应过程采用铁触媒(以铁为主混合的催化剂) ， 铁触媒在500°C时活性最大 ， 这也是合成氨选在500°C的原因 。合成氨的反应特点(1)可逆反应;(2)正反应是放热反应;(3)正反应是气体体积减小的反应 。
在无催化剂时 ， 氨的合成反应的活化能很高 ， 大约335kJ/mol 。
催化剂的催化能力一般称为催化活性 。
催化剂在稳定活性期间 ， 往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏 ， 这种现象称为催化剂的中毒 。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒 。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种 。例如 ， 对于合成氨反应中的铁催化剂 ， O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒 。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时 ， 催化剂的活性又能恢复 ， 因此这种中毒是暂时性中毒 。相反 ， 含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒 。催化剂中毒后 ， 往往完全失去活性 ， 这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理 ， 活性也很难恢复 。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行 。工业上为了防止催化剂中毒 ， 要把反应物原料加以净化 ， 以除去毒物 ， 这样就要增加设备 ， 提高成本 。因此 ， 研制具有较强抗毒能力的新型催化剂 ， 是一个重要的课题 。
【科普下合成氨反应方程式】
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