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一、金属活动性顺序表:
金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
【科普下中考化学:金属活动性顺序表和元素周期表规律总结】(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属活动性顺序规律：
1.金属位置越靠前的活动性越强 ， 越易失去电子变为离子 ， 反应速率越快 。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢 ， 排在氢后的金属不能置换酸里的氢 ， 跟酸不反应 。
3.排在前面的金属 ， 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应 。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 。
注意:*单质铁在置换反应中总是变为 2价的亚铁 。
例：判断金属活动性强弱
例3 、 有X、Y、Z三种金属 ， 将三种金属分别放入稀硫酸中 ， Y溶解并放出氢气 ， X 、Z不溶解 ， 将X浸入Z的硫酸盐溶液中 ， 在X的表面有Z析出 。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Y、Z、X
B.Y、X、Z
C.X、Y、Z
D.Z、X、Y
解析:三种金属分别浸入稀硫酸中 ， Y溶解放出H2 ， X、Z不溶解 ， 可推判在金属活动性顺序表中 ， Y排在H的前面 ， X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中 ， X能置换出Z ， 可判断X的活动性比Z的强 ， 故选B 。
二、元素周期表的规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外 ， 其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下 ， 随电子层数增多 ， 原子半径增大 。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外 ， 同周期从左到右 ， 元素最高正价由碱金属 1递增到 7 ， 非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价 ， 氧无 6价 ， 除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增 ， 元素组成的金属单质的熔点递增 ， 非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下 ， 元素组成的金属单质的熔点递减 ， 非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减 ， 非金属性递增;
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