水的物理特性与水分子间的氢键有很大关系一个大气压下，当水的温度在0℃~3.98℃时，水中大多是两个H?O或三个H?O分子抱成团，形成（H?O）2和（H?O）3缔合分子，这时候水分子间的距离最近，水的密度最大；
温度升高，缔合分子越来越少，水开始膨胀；当温度上升到100℃，水分子间的氢键断开，单个的水分子变成水蒸气；
而温度降低到0℃以下时，水开始结冰，所有的H?O分子会聚合成一个巨大的分子团，由于水分子力场的关系，氧原子会与附近两个水分子的氢原子结成氢键，这种晶体结构造成更大的空隙，使体积膨胀 。这就是冰的密度比水低、会浮在水面的原因 。
水在固态与液态的分子排列
当达到374℃的临界温度和22.1MPa的临界压力时，水会呈现气体与液体完全交融的超临界状态，此时的水会显示出极强的氧化能力，它甚至可以跟王水一样腐蚀黄金 。与水的其它物理化学性质一样，水的超临界性质也不是单个H?O分子所能具备的，它与水分子的力场以及分子间的氢键组合方式密切相关 。
【氯化钙的化学式 水的化学式】水分子力的模型及力点分布
重水氢有三种核素，分别是氕、氘和氚 。我们最常见的氢就是氕，它的原子核中仅有一个质子；氕的同位素氘，其原子核中有一个质子和一个中子，它比氢重一倍；氚的原子核有一个质子和两个中子 。
重水和普通水一样，也是由氢的核素氘与氧化合而成的液体化合物 。因为重水可以降低中子的速率，所以它作为中子的减速剂被广泛用于核反应堆中 。
半重水与重水的球棒模型
氚在自然界中极少，但氘却有很多 。自然界中重水（D?O）的含量约占0.015%；另外还有一种半重水（HDO）的含量约为0.031% 。实际上我们喝的每一杯水中都有它们的存在，如果你把一壶水烧干，最后剩下的水中D?O和HDO的含量会更多，因为它们的沸点比H?O更高（约101℃），重水更不容易气化 。
由于重水在自然界水中的含量极低，加之重水与普通水（轻水）相比没什么毒性，所以对我们的健康不会造成什么影响 。
总结：分析到这里，你应该明白了，所谓的“水不是H?O”并不是玩弄什么文字游戏，严谨表述的背后是一系列严肃的科学道理：
水只有在许许多多H?O分子组合成分子集合时，才能表现出其独特的物理和化学特性，这是一个或两个H?O分子做不到的；
表面张力是水分子键力作用的结果
决定水物理化学特性的除了水分子的力场、分子间氢键的作用、分子与其离子态复杂的转换关系外，还与温度与压力等因素密切相关；
天然的纯水中不只有H?O分子，还存在D?O分子和HDO分子，正是这些分子共同构成了水这种平凡又神奇的液体 。
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