【一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气态产物,反应的化学方程式为:XY2+3O2═】
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(1)由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出,V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672ml,即0.672 L,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L,则m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,化学反应遵循质量守恒定律,则m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,m(XY2)=1.72g-m(O2)=1.72g-0.672L22.4L/mol×32g/mol=0.76g,故答案为:672mL 或0.672 L;0.76g;(2)m(XY2)=0.76g,n(XY2)=13×n(O2)=0.672L22.4L/mol×13=0.01mol,M(XY2)=0.76g0.01mol=76g/mol,故答案为:76g/mol;(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则1molXY2中含有X的质量为76g×33+16=12g,Y的质量为76g-12g=64g,1molXY2中含有X1mol,Y2mol,所以X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为32,X为碳元素,Y为硫元素,故答案为:碳;硫.
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