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【高中化学知识点大全 强烈建议收藏】1、铝片与盐酸反应是放热的 ， Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O（放有酚酞）反应 ， 熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K （紫色）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色 ， 加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光 ， 在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ， 产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧 ， 产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HFSiO2 ＝SiF42H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 ， 溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄 ， 被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ， 灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 。
19、硅是一种亲氧元素 ， 自然界中总是与氧结合 ， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 。硅有晶体和无定型两种 。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 ， 熔点高、硬度大、有脆性 ， 常温下不活泼 。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ， 是良好的半导体材料 ， 可制成光电池等能源 。
20、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料 ， 经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业 ， 主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业 ， 其反应包含复杂的物理变化和化学变化 。
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