【缓冲溶液的原理是什么 缓冲溶液的原理】
1、它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响 ， 从而保持溶液的pH值相对稳定 。
2、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关 。弱酸的pKa值衡定 ， 但酸和盐的比例不同时 ， 就会得到不同的pH值 。酸和盐浓度相等时 ， 溶液的pH值与PKa值相同 。
3、酸和盐浓度等比例增减时 ， 溶液的pH值不变 。
4、酸和盐浓度相等时 ， 缓冲液的缓冲效率为最高 ， 比例相差越大 ， 缓冲效率越低 ， 缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1 。
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