明矾净水原理（明矾的功效与作用）
有关现象、原理的解释、试剂或操作的作用等问题
1、明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的Al3 发生水解反应：Al33H2O=Al(OH)3(胶体) 3H，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清 。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈 6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3 发生水解反应：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体) 3H，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清 。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4H2O==NH3·H2O H，CO32- H2O==HCO3- OH-，CO32-的水解程度大于NH4 的水解程度，故溶液显碱性 。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-===HCO32-，HCO3- H2O==H2CO3 OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性 。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因
规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀 。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到
Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O，最后得到Fe2O3 。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答：温度升高能够加快反应Cu 2HH2O2=Cu22H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢 。
8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低 。
9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答：在阴极发生反应：2H2e-=H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H ),使溶液显碱性 。
10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因
规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2 H2OHCl HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出 。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果 。
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